Contente
O gás nitrogênio (N2) está entre os gases elementares mais comuns encontrados na natureza. No entanto, nem sempre é simples isolar o gás nitrogênio em uma forma pura. Para obter gás nitrogênio, crie uma síntese a partir de substâncias mais comumente encontradas. Embora o gás nitrogênio seja um subproduto de muitas reações químicas, existem algumas que utilizam produtos químicos comumente encontrados e podem ser facilmente executadas. Uma dessas reações é a decomposição do nitrato de amônio (NH4NO2), que é realizada em duas etapas para garantir a segurança. Outro é o processo reverso de Haber-Bosch, que facilita a decomposição da amônia (NH3) em nitrogênio e gás hidrogênio. Ambos devem ser executados em um sistema fechado.
Preparação de copos
Instale um suporte para o balão ou bulbo Erlenmeyer diretamente acima de uma fonte de calor.
Adicione reagentes ao material de vidro e cubra com uma tampa. Conecte um condensador e um tubo de vidro na parte superior da tampa. Conecte o condensador a uma fonte de água.
Conecte a tubulação de vidro a um recipiente de coleta fechado.
Decomposição de nitrito de amônio
Combine cloreto de amônio (NH4Cl) e nitrato de sódio (NaNO2) em um balão ou bulbo de Erlenmeyer. Adicione água para dissolver os produtos químicos, se eles forem sólidos.
Feche o balão com uma rolha. Verifique se o sistema está fechado firmemente com a tubulação e um condensador acoplado à parte superior da tampa.
Comece a água corrente através do condensador. Aplique calor no sistema.
Aguarde enquanto o gás nitrogênio se forma acima da água no recipiente de coleta.