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Itens que brilham no escuro estão à nossa volta, seja como as estrelas no teto dos quartos dos nossos filhos ou com uma fantasia de Halloween pintada. Seja lançando um pulso em um teatro escuro para conferir as horas, ou tirando um bastão luminoso em um show de rock, as pessoas passaram a considerar a fosforescência como um lugar-comum. Mas as reações radioativas e químicas usadas para criar esse brilho são tudo menos comuns.
Fósforo
Ao contrário de outros compostos que brilham no escuro que exigem exposição à luz ou a fontes radioativas, o brilho do fósforo ocorre por quimioluminescência. Queima quando entra em contato com o ar. Três formas principais de fósforo são vermelho, preto e branco, cada uma com uma taxa diferente de queima e reatividade. O fósforo branco é venenoso, enquanto o fósforo vermelho é um elemento mais seguro usado em tudo, desde fósforos, fogos de artifício e produtos de limpeza. O fósforo preto é o menos reativo e requer temperaturas extremamente altas para se inflamar.
Sulfeto de zinco
O sulfeto de zinco é um composto formado pelos elementos zinco e enxofre. Na sua forma natural, aparece como um pó branco ou amarelo. Quando o composto é exposto à luz, ele armazena a energia e a reemite em um ritmo mais lento e com menor frequência - tornando-se o brilho que se vê quando você apaga as luzes. A adição de um ativador - um elemento como prata, cobre ou manganês - pode criar diferentes cores de brilho. A prata produz iluminação azul, enquanto o cobre cria verde e o manganês produz uma coloração vermelho alaranjado.
Aluminato de estrôncio
Embora o sulfeto de zinco tenha sido um composto fosforescente inicial, mais tarde foi descoberto que o aluminato de estrôncio mantém um brilho quase 10 vezes mais longo e dez vezes mais brilhante que seu antecessor. Composto pelos elementos estrôncio e alumínio, funciona de maneira idêntica ao sulfeto de zinco, armazenando energia da luz e transformando-a em brilhos coloridos. É um pó amarelo pálido e, além de suas propriedades fosforescentes, é inerte.