Contente
Os metais de transição e os metais de transição internos parecem ser semelhantes na forma como são classificados na tabela periódica, mas apresentam diferenças significativas em sua estrutura atômica e propriedades químicas. Os dois grupos de elementos de transição interna, actinídeos e lantanídeos, também se comportam de maneira diferente, apesar de serem considerados elementos de terras raras.
Número atômico
O número de prótons no núcleo de um átomo determina sua classificação e posição na tabela periódica, porque cada elemento é único e possui um número atômico único. Os metais de transição aparecem como números 21 a 116 no gráfico. Essa faixa inclui os metais de transição internos.
Estrutura atômica
Embora os metais de transição e os metais de transição internos tenham a mesma estrutura atômica, os elétrons enchem seus orbitais de maneiras diferentes, o que afeta o tamanho do átomo. Os metais de transição interna também abrem mão de seus elétrons com mais facilidade. Os elementos de transição geralmente abandonam dois elétrons, enquanto os elementos de transição internos rendem três.
Lantanídeos
Os quinze metais chamados lantanídeos ocupam números atômicos 57 - lantânio - através de 71 - lutécio - na tabela periódica. Eles reagem da mesma forma e são agrupados. São elementos macios, maleáveis, dúcteis e quimicamente reativos que queimam facilmente no ar e têm muitos usos industriais.
Actinides
Esta série de elementos metálicos quimicamente semelhantes possui números atômicos que variam de 89 - actinium - a 103 - lawrencium. Todos esses elementos são radioativos. Os cientistas usam dois deles, urânio e plutônio, para gerar energia nuclear. Os actinídeos além do urânio são todos sintéticos.