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Pegue um pouco de açúcar e jogue no café ou no chá. Mexa e o açúcar desaparece. Esse desaparecimento está relacionado à solubilidade do açúcar - isto é, sua capacidade de se dissolver, a velocidade com que se dissolve e a quantidade que se dissolverá em uma dada quantidade de líquido. A medida de quanto açúcar existe em uma determinada quantidade de líquido, ou sua concentração, é chamada molaridade.
Soluto
Solubilidade refere-se à criação de uma solução; duas substâncias que se tornam uma. A substância que está sendo dissolvida, normalmente a menor, é chamada soluto. Açúcar quando colocado no café é um soluto. A substância grande é o solvente, como o café. A água é um solvente frequente. A solubilidade refere-se às forças relativas do soluto e solvente. Quanto mais fácil o rompimento do soluto, maior a solubilidade.
Dissolução
O açúcar, ou C12H22O11, é um sólido mantido unido por ligações entre as moléculas. Essas ligações representam forças intermoleculares fracas. Quando o açúcar como soluto se mistura com o solvente água, as ligações entre as moléculas se rompem e o açúcar se dissolve. Isto é resultado da interação entre as moléculas do soluto e solvente e a energia gerada. Esse processo continua até o ponto em que 1.800 gramas de açúcar se dissolvem em um litro de água. Para medir a concentração, use mols de soluto por litro de solução; a resposta é molaridade.
Medição
A molaridade, notada como M, ou moles por litro, é medida pelo número de moles de soluto dividido por um litro da solução. A massa de um soluto é normalmente expressa em gramas e deve ser convertida em moles. Isso requer o uso de uma taxa de conversão, ou número de gramas por mole, que difere para cada soluto. Uma toupeira é igual ao peso atômico do soluto. Um exemplo simples é dióxido de carbono ou CO2. Adicione o peso atômico do carbono mais o dobro do peso atômico do oxigênio e o total é o número de gramas de dióxido de carbono em uma toupeira.
Regras de solubilidade
A Bodner Research Web lista três regras de solubilidade para sais que prevêem se um determinado sal se dissolverá na água. Eles envolvem o uso da molaridade como uma medida de concentração. Os sais com uma concentração mínima de 0,1 M dissolvem-se em água à temperatura ambiente. Não ocorre dissolução em água à temperatura ambiente para sais inferiores a 0,001 M. As soluções entre os dois extremos mostram uma leve solubilidade.