Uma descrição da estrutura do átomo inclui discussões sobre o núcleo do átomo e discussões sobre os orbitais de elétrons do átomo. Em termos simples, os orbitais de elétrons são esferas concêntricas ao redor do núcleo onde os elétrons residem, com cada esfera sendo associada a um valor de energia específico. Quanto mais próxima a esfera eletrônica estiver do núcleo, menor será a energia que os elétrons nessa esfera possuem. Dois tipos principais de orbitais participam da ligação dos átomos. Esses orbitais são os que mantêm os elétrons de valência. Os orbitais s e p participam na ligação dos átomos entre si nas ligações covalentes. À medida que você desce pela tabela periódica, cada linha de elementos adiciona outro tipo de orbital que está disponível para os elétrons do átomo. Os elétrons do átomo enchem os orbitais dos orbitais de energia mais baixa aos orbitais de energia mais alta e cada orbital contém dois elétrons. Quando dois elétrons ocupam orbitais, eles têm energia mais alta que os orbitais que contêm apenas um elétron.
Determine o número de elétrons no átomo de interesse. O número de elétrons no átomo é igual ao número atômico do elemento.
Escreva a configuração eletrônica para o elemento em questão. Encha os orbitais do átomo na ordem 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p e 5s. Cada orbital s pode conter dois elétrons, cada orbital p pode conter seis elétrons e cada orbital d pode conter 10 elétrons.
Discernir qual orbital s ou p encheu por último. Esses orbitais contêm os elétrons de valência do elemento. Por exemplo, encontre o orbital da valência do silício. O silício é o elemento número 14, por isso possui 14 elétrons. Os orbitais disponíveis para o silício são 1s, 2s, 2p, 3s e 3p. Os elétrons enchem os orbitais 1s, 2s, 2p e 3s e colocam os dois últimos elétrons nos orbitais 3p. O silício possui quatro elétrons de valência. Dois são orbitais 3s e 2 são orbitais 3p.