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As reações entre ácidos e bases produzem sais. O ácido clorídrico, ou HCl, por exemplo, reage com o hidróxido de sódio, ou NaOH, para produzir cloreto de sódio, NaCl, também conhecido como sal de mesa. Quando dissolvidos em água pura, alguns sais apresentam caráter ácido ou básico. Compreender esse fenômeno requer um conhecimento de ácidos, bases e pH. Na água pura, uma pequena porcentagem das moléculas passa por um processo conhecido como dissociação, no qual a molécula de água, H2O, se divide em dois átomos carregados chamados íons - neste caso, H + e OH-. O H + combina então com outra molécula de água para formar o H3O +. Em soluções ácidas, os íons H3O + superam os íons OH-. Em soluções básicas, os íons OH- superam os íons H3O +. Soluções neutras, como água pura, contêm quantidades iguais de íons H3O + e OH-. O pH de uma solução reflete a concentração de íons H3O +. Um pH menor que 7 indica uma solução ácida, um pH maior que 7 indica uma solução básica e um pH 7 indica uma solução neutra.
Determinar se um sal apresenta caráter ácido ou básico, requer a dissolução do sal em água e a medição do pH da solução resultante. Sais ácidos produzem soluções ácidas e sais básicos produzem soluções básicas.
Encha um copo medidor de 8 onças com exatamente 8 onças com água destilada e dissolva 1 colher de sopa. do sal sob investigação para a água destilada e mexa até dissolver.
Mergulhe uma tira de teste de pH no copo que contém o sal dissolvido.
Compare a cor da tira de teste com a tabela de pH codificada por cores fornecida com o papel de teste de pH. Normalmente, tons de vermelho indicam uma solução ácida, tons de verde ou azul indicam soluções básicas e laranja indica uma solução neutra.