Porcentagens de volume caracterizam a composição de misturas gasosas. Um exemplo de uma mistura de gases é o ar que consiste principalmente em gases de oxigênio e nitrogênio. As misturas de gases obedecem à lei ideal dos gases que estabelece a relação entre volume, temperatura e pressão do gás. De acordo com essa lei, o volume é proporcional ao número de mols de um gás e, portanto, a porcentagem de moles é a mesma que a porcentagem de volume das misturas de gases. Porcentagens de peso referem-se à massa de gases nas misturas e são necessárias para cálculos estequiométricos em química.
Anote a composição da mistura gasosa. Por exemplo, a mistura consiste em oxigênio O2 e nitrogênio N2, e suas respectivas porcentagens de volume são 70 e 30.
Calcular a massa molar do primeiro gás na mistura; Neste exemplo, a massa molar de oxigênio, O2 é 2 x 16 = 32 gramas por mole. Observe que o peso atômico do oxigênio é 16 e o número de átomos na molécula é 2.
Calcular a massa molar do segundo gás na mistura; neste exemplo, a massa molar de nitrogênio, N2 é 2 x 14 = 28 gramas por mole. Observe que o peso atômico do nitrogênio é 14 e o número de átomos na molécula é 2.
Divida a porcentagem em volume do primeiro gás por 100 e multiplique a respectiva massa molar para calcular o peso do primeiro gás em um mol da mistura. Neste exemplo, a massa do oxigênio é (70/100) x 32 = 22,4 gramas.
Divida a porcentagem em volume do segundo gás por 100 e multiplique a respectiva massa molar para calcular o peso do segundo gás em um mole da mistura. Neste exemplo, a massa do oxigênio é (30/100) x 28 = 8,4 gramas.
Adicione os pesos dos gases para calcular a massa de uma mole da mistura. Neste exemplo, a massa da mistura é 22,4 + 8,4 = 30,8 gramas.
Divida o peso do primeiro gás pela massa da mistura e multiplique por 100 para calcular a porcentagem em peso. Neste exemplo, a porcentagem em peso de oxigênio é (22,4 / 30,8) x 100 = 72,7.
Divida o peso do segundo gás pela massa da mistura e multiplique por 100 para calcular a porcentagem em peso. Neste exemplo, a porcentagem em peso de nitrogênio é (8,4 / 30,8) x 100 = 27,3.