Partes por milhão (ppm) é uma unidade de concentração. Quando a concentração de uma substância é baixa, como a água contaminada com certos metais (ferro, cádmio ou magnésio), o ppm se torna mais conveniente do que as unidades padrão de concentração - molaridade ou porcentagem em peso - usadas na química. Uma toupeira é a unidade na química que mede a quantidade de substância. Para fazer cálculos químicos estequiométricos básicos, você precisa converter ppm em moles ou micromoles.
Multiplique ppm pelo peso da solução e divida por 1.000.000 para calcular a massa do composto. Por exemplo, se ppm de cádmio (Cd) for 20 e a massa da solução for 500 gramas, a massa do cádmio dissolvido será (20 x 500) / 1.000.000 = 0,01 gramas.
Obtenha a massa atômica do elemento apresentado na água na Tabela Periódica dos Elementos. Neste exemplo, a massa atômica de cádmio (Cd) é 112.
Divida o peso do composto pela massa atômica para calcular o número de mols. Neste exemplo, o número de moles é 0,01 / 112 = 0,000089 moles.
Multiplique o número de moles por 1.000.000 para calcular micromoles. Neste exemplo 0,000089 x 1.000.000 = 89 micromoles.