Contente
A Lei de Conservação da Matéria afirma que, em uma reação química comum, não há aumento ou diminuição detectável na quantidade de matéria. Isso significa que a massa de substâncias presentes no início de uma reação (reagentes) deve ser igual à massa das formadas (produtos), então massa é o que é conservado em uma reação química.
Peso molecular
A conservação da matéria pode ser ilustrada pela reação de hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) para formar água (H2O). Uma molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; portanto, uma mole - o peso molecular em gramas - de moléculas de água contém duas moles de hidrogênio e uma mole de oxigênio. Em outras palavras, 2,02 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio para formar 18,02 gramas de água.
Fórmula empírica
A Lei de Conservação da Matéria pode ser usada para determinar a fórmula empírica - a proporção dos átomos dos elementos - de um composto desconhecido.
Atom Economy
A chamada "economia de átomos" de uma reação indica a proporção de reagentes que são convertidos em produtos úteis. As reações de alta economia de átomos produzem menos desperdício e podem fazer parte de uma estratégia de preservação do meio ambiente.