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As regras de ligação química se aplicam a átomos e moléculas e são a base para a formação de compostos químicos. A ligação química formada entre dois ou mais átomos é uma força eletromagnética de atração entre duas cargas opostas. Os elétrons têm uma carga negativa e são atraídos ou mantidos em órbita pelo núcleo carregado positivamente de um átomo.
Regras para elétrons
Fotolia.com "> ••• atom image por Oleg Verbitsky de Fotolia.comElétrons com carga negativa circulam ou orbitam o núcleo com carga positiva (massa central) de um átomo. Os elétrons são mantidos em sua órbita pela atração ao núcleo. Na formação de um composto químico, um segundo átomo também puxa os elétrons para que a configuração mais estável dos elétrons de ambos os átomos esteja no centro. Em certo sentido, os elétrons são compartilhados pelos dois núcleos e uma ligação química é formada. Essas ligações químicas entre átomos determinam a estrutura da matéria.
Ligações covalentes e iônicas
Ligações covalentes e iônicas são fortes ligações químicas. Em uma ligação covalente, os elétrons entre dois átomos são compartilhados e existem no espaço entre os dois núcleos. Os elétrons com carga negativa são atraídos para ambos os núcleos, de forma igual ou desigual. O compartilhamento desigual de elétrons entre átomos é chamado de ligação covalente polar. As ligações iônicas não incluem o compartilhamento de elétrons, mas a transferência de elétrons. Um elétron de um átomo deixa sua órbita atômica, o que cria um vazio que permite a adição de elétrons de outros átomos. A ligação entre os átomos é uma atração eletrostática, pois um átomo se torna um pouco mais positivo e outro um pouco mais negativo.
Forças de ligação mais fracas
Exemplos de ligações químicas fracas incluem interações dipolo-dipolo, força de dispersão de Londres, Van der Waals e ligação de hidrogênio. Na ligação covalente polar acima mencionada, o compartilhamento de elétrons não é igual. Quando duas dessas moléculas entram em contato e são carregadas de maneira oposta, há uma interação dipolo-dipolo que as atrai juntas. Os outros exemplos de forças moleculares fracas, a força de dispersão de Londres, Van der Waals e a ligação de hidrogênio, são o resultado da ligação de átomos de hidrogênio a outro átomo através de uma ligação covalente polar. Essas ligações são fracas, mas muito importantes nos sistemas biológicos.