Contente
- Dissociação inicial ou reação ácido-base
- Formação de hidróxido de cálcio
- Formação de cloreto de cálcio
Quando um pedaço de cálcio é colocado em uma solução de ácido clorídrico, ele sofre duas reações vigorosas. No entanto, as reações que ocorrem quando o HCl é dissolvido na água (H2O) formam a base para a compreensão das reações que ocorrem quando o cálcio (Ca) é colocado em uma solução diluída de ácido clorídrico aquoso.
Dissociação inicial ou reação ácido-base
É importante lembrar que o ácido clorídrico não é simplesmente uma mistura de HCl e H2O. Quando o HCl é dissolvido na água, este ácido forte se dissocia completamente. Quando o HCl é adicionado ao H2O, a reação de dissociação libera o íon H + que se liga ao H2O para formar íons hidrônio (H3O +) e deixa íons Cl livres em solução. Essa reação finalmente alcança um equilíbrio, e o aumento dos íons H3O + diminui o pH, resultando em uma solução ácida que pode ser verificada com papel de tornassol. Em soluções diluídas como HCl 6M, as moléculas de água também permanecem.
Formação de hidróxido de cálcio
Quando o cálcio (Ca2 +) é adicionado à solução diluída de HCl 6M, o Ca2 + reage com íons H3O + e moléculas de água (H2O) vigorosamente para formar hidróxido de cálcio (CaOH2) e gás hidrogênio (H2). Essa reação gera calor e resulta na liberação de bolhas de gás H2. O CaOH2 aparecerá como um filme esbranquiçado na água. A formação de CaOh2 reduz o número de íons H3O + na solução e aumenta o pH da solução - testes de papel decisivo verificam essa alteração no pH.
Formação de cloreto de cálcio
Quando o Ca é adicionado à solução de HCl 6M, o Ca também combina com Cl- livre na solução para formar cloreto de cálcio (CaCl2). Este sal ácido precipitará para o fundo do copo de teste.