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Na química, uma série de atividades permite prever o grau em que um determinado elemento reage com a água e os ácidos. Embora esse tipo de pedido seja usado principalmente com metais, você também pode organizar os não metais em uma série de atividades. Diferentes elementos exibem uma ampla gama de potencial reativo, do explosivo ao inerte. Uma série de atividades lista os elementos classificados com os mais reativos na parte superior e os menos reativos na parte inferior.
Metais
A maioria dos elementos da tabela periódica são substâncias metálicas diferenciadas por seu brilho, condutividade elétrica e outras propriedades físicas. Com exceção do mercúrio, eles são sólidos com pontos de fusão relativamente altos. Uma característica definidora dos metais é a retenção frouxa dos átomos em seus elétrons mais externos. São esses elétrons que participam de reações químicas e determinam a classificação em uma série de atividades. Conforme você avança da parte superior para a parte inferior de uma coluna de metais na tabela periódica, a atividade tende a aumentar.
Não Metais
Não metais são elementos como carbono, enxofre e oxigênio. Fisicamente, eles tendem a ser não lustrosos e maus condutores de eletricidade. Essas substâncias detêm fortemente seus elétrons externos e podem até "roubar" átomos de metal próximos de alguns de seus elétrons. Diferentemente dos metais, que tendem a ser mais reativos quimicamente à medida que seus números atômicos aumentam, os não-metais mais pesados são menos reativos que os mais leves.
Série de atividades
Uma série de atividades indica a intensidade com que um elemento reage a soluções aquosas à temperatura ambiente. Entre os metais, você encontrará as reações mais fortes entre o grupo alcalino que compõe a primeira coluna da tabela periódica. Uma série de atividades que inclui os metais alcalinos os classificará na ordem inversa, com os mais baixos na coluna no topo da lista, porque o césio e o rubídio reagem mais violentamente que o lítio e o sódio. Os halogênios, que constituem a 17ª coluna, são não metais altamente reativos. Uma série de atividades usando halogênios os classifica na ordem em que aparecem na tabela periódica, sendo o flúor o mais reativo.
Prevendo deslocamento em soluções
Água e ácidos dissolvem metais em vários graus, dispersando íons metálicos em uma solução aquosa. Depois que o metal é dissolvido, no entanto, você o recupera na forma sólida dissolvendo outro com uma atividade mais alta. Por exemplo, se você dissolver o ferro com ácido, adicione alumínio à solução, o alumínio se dissolve e o ferro se transforma em sólido. O alumínio tem uma atividade mais alta que o ferro, por isso ocupa o lugar do ferro na solução. Se você tentar dissolver o níquel com a mesma solução, o níquel permanecerá sólido. O alumínio tem uma atividade mais alta que o níquel; portanto, o níquel não forçará o alumínio a sair da solução.