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As constantes de taxa transmitem a velocidade de uma reação, informando com que rapidez ou lentidão um ingrediente na reação será consumido por unidade de volume. Quanto maior a constante da taxa, mais rápida a reação prosseguirá e mais rápido um ingrediente específico será consumido. As unidades de uma taxa constante são a quantidade de reagente consumida dividida pelo tempo e pelo volume total da reação. Como há mais de um reagente em qualquer reação, é possível calcular constantes de velocidade diferentes para a mesma reação.
Calcule o volume onde a reação ocorre. A reação de combustão neste exemplo ocorre em um foguete cilíndrico com 90 centímetros de comprimento e 72 centímetros de diâmetro. O volume deste cilindro é igual a Pi vezes o quadrado do raio multiplicado pelo comprimento ou 3,14 vezes 1296 centímetros quadrados vezes 90 centímetros. O volume é igual a 366.400 centímetros cúbicos ou 0,3664 metros cúbicos.
Calcule a taxa de consumo dos reagentes. Os resultados do experimento de exemplo mostraram que 180 kg de água foram criados por segundo. A equação da reação química afirma que uma molécula de oxigênio, ou dois átomos de oxigênio, é usada para criar duas moléculas de água. Portanto, podemos dizer que 180 dividido por 2, ou 90 kg de moléculas de oxigênio foram consumidos por segundo na reação. Uma molécula de hidrogênio, ou dois átomos de hidrogênio, é usada para criar uma molécula de água; portanto, 180 kg de moléculas de hidrogênio foram consumidos por segundo.
Calcule a taxa constante em termos de oxigênio por metro cúbico, dividindo a taxa de consumo de oxigênio pelo volume de reação: 90 kg / s dividido por 0,3664 é igual a 245,6. Portanto, a taxa constante desta reação é de 245,6 kg de oxigênio por segundo por metro cúbico.
Calcule a constante da taxa em termos de hidrogênio por metro cúbico, dividindo 180 kg por 0,3664. Portanto, a taxa constante desta reação é de 491,3 kg de hidrogênio por segundo por metro cúbico. Cada constante de taxa é válida porque é calculada usando um reagente diferente como base.