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A constante de dissociação ácida, ou Ka, é uma medida da força de um ácido, isto é, com que rapidez ele doa um íon ou próton de hidrogênio. O log negativo do Ka é o pKa. Os valores de pKa geralmente são usados porque são mais simples de escrever do que os valores de Ka, que geralmente são tão pequenos que devem ser escritos usando notação científica. Você pode encontrar o Ka usando dados experimentais; se for solicitado que você calcule o pKa do ácido acético como parte de uma tarefa de casa para uma aula de química básica, siga as etapas simples descritas abaixo.
Anote as informações com as quais você deve começar. Uma tarefa de casa ou uma pergunta de teste em uma aula de química básica geralmente fornece o pH da solução e a concentração de ácido acético em unidades de moles por litro.
Converta pH em concentração de íons hidrogênio usando a seguinte equação: ou concentração de íons hidrogênio = 10 em -pH. Se o pH é 2, por exemplo, a concentração de íons hidrogênio é 10 no negativo 2. Observe que, na química, a concentração de uma substância em solução é frequentemente indicada por meio da escrita da fórmula da substância entre parênteses.
Escreva a equação da constante de equilíbrio para a constante de dissociação. A equação é a seguinte: Ka = /, onde é a concentração de ânions acetato, é a concentração de ácido acético e é a concentração de íons hidrogênio.
Faça uma suposição para resolver a equação. Embora a autoprotólise da água contribua com um pequeno número de íons hidrogênio, essa quantidade é bastante insignificante; portanto, para simplificar nosso cálculo, assumimos que todos os íons hidrogênio na solução foram doados por moléculas de ácido acético. Isso implica que a concentração de ânions acetato e a concentração de íons hidrogênio são as mesmas. Com base nessa lógica, também podemos subtrair a concentração de íons hidrogênio da concentração inicial de ácido acético para encontrar a concentração de ácido acético em equilíbrio.
Conecte a concentração de acetato, a concentração de íons hidrogênio e a concentração de ácido acético na equação constante de equilíbrio para encontrar o Ka.
Pegue o log negativo do Ka para encontrar o pKa e a resposta para o seu problema de lição de casa.