A acidez surge da presença de íons hidrogênio (H +) em soluções aquosas. pH é a escala de logaritmo que quantifica o nível de acidez da solução; pH = - log onde representa a concentração de íons hidrogênio A solução neutra tem um pH de 7. As soluções ácidas têm valores de pH abaixo de 7, enquanto um pH maior que 7 é básico. Por definição, um ácido forte se dissocia completamente na água. Permite o cálculo direto do pH a partir da concentração de ácido.
Anote a reação de dissociação ácida. Por exemplo, para o ácido clorídrico (HCL), a equação é HCl = H (+) + Cl (-).
Analise a reação para descobrir quantos íons hidrogênio (H +) são produzidos pela dissociação do ácido. No exemplo, uma molécula de HCl produz um íon hidrogênio.
Multiplique a concentração de ácido pelo número de íons hidrogênio produzidos para calcular a concentração. Por exemplo, se a concentração de HCL na solução for 0,02 molar, a concentração de íons hidrogênio será de 0,02 x 1 = 0,02 molar.
Tome o logaritmo da concentração de íons hidrogênio e multiplique o resultado por -1 para calcular o pH. No exemplo, log (0,02) = -1,7 e o pH é 1,7.