O estado de oxidação de uma molécula ou composto mostra a carga geral das espécies sendo observadas. Os estados de oxidação permitem inferir uma grande quantidade de informações a partir de um composto ou íon. Informações como reatividade potencial, composição de compostos e estrutura molecular podem ser inferidas com relativa precisão, dados os estados de oxidação de uma ou mais das espécies constituintes. A determinação dos estados de oxidação é frequentemente encontrada pela primeira vez em cursos introdutórios de química.
Determine a carga geral do composto ou íon sendo observado. A carga geral de todo o composto geralmente está localizada no canto superior direito do nome do composto. Se nenhuma carga for gravada, será considerado um composto neutro.
Determine o estado de oxidação de qualquer espécie dentro do composto que seja estática. Por exemplo, o oxigênio, em praticamente todos os casos, tem uma carga de menos 2. O flúor é outro exemplo de um estado de oxidação estática cujo valor é menos 1. Outros estados de oxidação estática estão localizados na tabela periódica pelo número do grupo.
Multiplique os estados de oxidação estática pelo número de átomos encontrados dentro do composto. Por exemplo, Na2SO4 tem dois átomos de sódio (Na) com uma carga de oxidação de mais 1 cada e um valor de oxidação geral de mais 2.
Adicione os valores de oxidação para todas as espécies conhecidas.
Subtraia o valor somado da carga total do composto. Por exemplo, Na2SO4, Na2 produz 2 (mais 1) + 4 (menos 2) = menos 6. Subtrair menos 6 do valor neutro de 0 produz 0 - (menos 6) = 6. Esse valor final é o estado de oxidação do elemento desconhecido, neste caso enxofre.