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Osmolaridade é a medida da concentração de um soluto em uma solução. É especificamente uma medida do número de mols de partículas de soluto em um determinado volume de solução e é semelhante à molaridade, que mede o número de moles de soluto em um determinado volume de solução. A osmolaridade pode ser calculada a partir do coeficiente osmótico, do número de partículas nas quais o soluto se dissocia, th e da molaridade do soluto.
Os passos
Descreva a diferença entre osmolaridade e molaridade. Essa distinção se deve ao fato de que alguns solutos se dissociam quando se dissolvem, enquanto outros não. Por exemplo, o sal de mesa (NaCl) se dissocia em seus íons componentes (Na + e Cl-) quando se dissolve. Por outro lado, a glicose não se dissocia em partículas menores quando se dissolve.
Defina as unidades de osmolaridade. A osmolaridade é medida em osmoles de soluto por litro de solução (osmol / L). Um osmole pode ser descrito informalmente como o número de moles de componentes de soluto em uma solução.
Descreva o coeficiente osmótico. Este valor é o desvio de uma solução de teste da solução ideal. O cálculo completo do coeficiente osmótico é complexo, mas é o grau de dissociação do soluto para casos simples. O coeficiente osmótico terá, portanto, um intervalo de 0 a 1 nesses casos, de modo que o coeficiente osmótico será 1 quando o soluto estiver completamente dissolvido.
Calcule a osmolaridade a partir dos valores observados. A osmolaridade de uma solução pode ser dada como a soma de (yi) (ni) (Ci), onde yi é o coeficiente osmótico do soluto i, n é o número de partículas nas quais o soluto i se dissocia e Ci é a molaridade do soluto Eu.
Meça a osmolaridade diretamente com um osmômetro. Esses dispositivos medem a osmolaridade de partículas específicas, como aquelas que reduzem a pressão de vapor de uma solução ou diminuem o ponto de congelamento de uma solução.