Contente
- TL; DR (muito longo; não leu)
- Número Avogadros e a toupeira
- Pesar a amostra
- Consulta de tabela periódica
- Divida o peso pela massa molar
- Multiplicar pelo número Avogadros
Um átomo é a menor quantidade possível de um elemento químico que ainda possui todas as propriedades desse elemento. Embora você possa tratá-los como pedaços discretos de matéria, eles, por sua vez, consistem em partículas mais fundamentais, o próton, o nêutron e o elétron. Alguma compreensão da estrutura do átomo é importante porque elétrons e prótons manifestam as cargas elétricas que conduzem tudo na química. Ao trabalhar com uma amostra de um elemento ou composto, use o número Avogadros para calcular o número de átomos na amostra.
TL; DR (muito longo; não leu)
Para calcular o número de átomos em uma amostra, encontre a massa molar da substância, pese a amostra, divida o peso medido pela massa molar e multiplique pelo número Avogadros.
Número Avogadros e a toupeira
O número Avogadros, também conhecido como constante Avogadros, quantifica o número de átomos de carbono-12 em uma amostra de 12 gramas da substância. Como os átomos são muito pequenos, o número é muito grande, 6,022 x 10 ^ 23. Os químicos usam uma unidade chamada toupeira para medir uma quantidade de partículas igual ao número Avogadros em uma amostra; por exemplo, uma mole de carbono-12 pesa 12 gramas, então a massa molar de carbono-12 é de 12 gramas por mole. Observe que a massa molar dos átomos de nitrogênio é de 14,01 gramas por mol, mas como o gás nitrogênio tem dois átomos por molécula, a massa molar da molécula é de 28,02 gramas por mol.
Pesar a amostra
Pesar a amostra em uma escala de grama e registrar o peso. Ou, o peso já pode ter sido fornecido a você; Nesse caso, use essa figura. Por exemplo, após a pesagem, você descobre que uma amostra de alumínio pesa 6,00 gramas.
Consulta de tabela periódica
Encontre o elemento na tabela periódica e procure a massa atômica, geralmente o número sob o símbolo químico. Para amostras de elementos puros, massa atômica é a massa molar, que por sua vez é o número de gramas por mole. Por exemplo, a massa molar de alumínio é 26.982 g / mol.
Divida o peso pela massa molar
Divida o peso do grama da sua amostra pela massa molar da substância. O resultado desse cálculo é o número de mols de substância. Para continuar o exemplo, 6,00 gramas medidos da amostra de alumínio divididos por 26.982 g / mol dão 0,222 moles.
Multiplicar pelo número Avogadros
Multiplique o número de moles na sua amostra pelos átomos por mole, número Avogadros. O resultado é a resposta final - o número de átomos na sua amostra. No exemplo, você calculou 0,222 moles. Multiplique 0,222 moles por 6,022 x 10 ^ 23 átomos por mole para chegar à resposta, 1,34 x 10 ^ 23 átomos.