Como calcular a normalidade do NaOH

Contente

• Etapa 1: Determinar o número de moles de NaOH na amostra
• Etapa 2: procure a massa molar de NaOH
• Etapa 3: Determinar o Número de Equivalentes

Normalidade é uma unidade de concentração na química ácido-base que geralmente é expressa em equivalentes por litro. Um equivalente é o número de pesos equivalentes (não a massa) de uma substância. O peso equivalente, por sua vez, é a massa molar de uma substância dividida pelo número de íons hidrogênio (H +) ou hidróxido (OH-) com os quais uma molécula da substância reage em solução.

Por exemplo, carbonato de cálcio, que tem a fórmula CaCO₃, tem uma massa molar de 100,1 g. Você pode determinar isso a partir de qualquer tabela periódica dos elementos. O Ca tem uma massa molar de 40,1, C uma massa molar de 12 e O uma massa molar de 16, tornando a massa molar total de carbonato de cálcio igual a 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Porque um íon cálcio tem uma carga positiva de 2 e existe como Ca²⁺, cada molécula de CaCO₃ pode reagir potencialmente com dois íons OH-. Assim, o peso equivalente de CaCO₃ é 100,1 ± 2 = 50,05 g / Eq.

O resultado disso é que uma solução de 1 L contendo, por exemplo, 200,2 g de CaCO₃ (isto é, 2 mol) teria uma molaridade de 2 M, mas teria uma normalidade de 2 N, porque o peso equivalente de CaCO₃ é apenas metade da sua massa molecular, o que significa que 1 mol = 2 Eq.

Este princípio também se aplica a outros compostos, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH). Para calcular a normalidade de uma solução de NaOH:

Etapa 1: Determinar o número de moles de NaOH na amostra

Suponha que esse problema tenha 0,5 L de uma solução de NaOH 2,5 M. Isso significa que você tem 1,25 mol de NaOH total.

Etapa 2: procure a massa molar de NaOH

A partir da tabela periódica, a massa molar de Na = 23,0, a de) = 16,0 e a de H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.

Etapa 3: Determinar o Número de Equivalentes

Você tem 1,25 mol de uma substância com uma massa molar de 40,0 g.

(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g

Como a valência do NaOH é 1, para este composto, 1 mol = 1 eq. Isso significa que, para soluções de NaOH, normalidade e molaridade são as mesmas, diferentemente do caso com CaCO₃.

Assim, a normalidade da sua solução de NaOH = 2,5 N.