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A química geral pode ser confusa e tediosa, mas se você quebrar alguns dos conceitos, eles serão muito mais fáceis de entender. Massa molar é o peso de uma mola de qualquer elemento ou composto. A massa molar de um composto é sempre expressa em gramas por mole, sendo uma mole 6,02 x 10 ^ 23 moléculas.
Encontre a massa molar de cada elemento dentro do composto. Cada elemento tem sua própria massa molar anotada na parte inferior do quadrado na tabela periódica. Por exemplo, o oxigênio é de cerca de 15.999 gramas por mole. Você deve anotar a massa molar de cada elemento antes de continuar. Isso é especialmente útil quando você analisa a massa molar de compostos químicos mais complexos.
Decida quantos átomos de cada elemento compõem o composto químico. Isso será fornecido na fórmula do composto químico. Por exemplo, na água, H20, existem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. O número do subscrito se refere ao elemento diretamente antes dele. Se nenhum número estiver presente, assuma que seja um 1.
Multiplique o número de átomos pela massa molar do elemento específico. Se você estiver olhando para a água, verá que a massa molar de hidrogênio é 1,008 e a massa molar de oxigênio é 15,999. Como existem dois átomos de hidrogênio, multiplique 1,008 por 2 e, como existe apenas um átomo de oxigênio, você multiplica 15,999 por 1. Portanto, as quantidades resultantes são 15,999 gramas / mole de oxigênio e 2,016 gramas / mole de hidrogênio.
Adicione a massa molar resultante para cada elemento para encontrar a massa molar total do composto químico. No exemplo usando água, você adicionaria a massa molar de oxigênio (15.999) à massa molar de dois átomos de hidrogênio (2.016); a massa molar total resultante do composto seria 18,015.