O calor molar da vaporização é a energia necessária para vaporizar uma toupeira de um líquido. As unidades são geralmente quilojoules por mole, ou kJ / mol. Duas equações possíveis podem ajudá-lo a determinar o calor molar da vaporização. Para calcular o calor molar da vaporização, anote as informações fornecidas, escolha uma equação que se adapte às circunstâncias e depois resolva a equação usando os dados de pressão e temperatura fornecidos.
Anote as informações fornecidas. Para calcular o calor molar da vaporização, anote as informações que o problema fornece. O problema fornecerá dois valores de pressão e dois de temperatura, ou o calor molar da sublimação e o calor molar da fusão. O calor molar de sublimação é a energia necessária para sublimar uma mola de um sólido, e o calor molar de fusão é a energia necessária para derreter uma mola de um sólido.
Decida qual equação usar. Ao calcular o calor molar da vaporização, você deve decidir qual equação será usada com base nas informações fornecidas. Se o problema fornecer os dois valores de pressão e dois de temperatura, use a equação ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), onde P1 e P2 são os valores de pressão; Hvap é o calor molar da vaporização; R é a constante do gás; e T1 e T2 são os valores de temperatura. Se o problema fornecer o calor molar da sublimação e o calor molar da fusão, use a equação Hsub = Hfus + Hvap, em que Hsub é o calor molar da sublimação e Hfus é o calor molar da fusão.
Resolva a equação. Se você estiver usando a equação ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); o valor da constante de gás, R, é 8,314 J / Kxmol. Por exemplo, se P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K e T2 = 314K, então Hvap é igual a 1834 J / mol. Em seguida, você divide sua resposta por 1.000, porque existem 1.000 joules em 1 quilojoule. A resposta passa a ser 1,834 kJ / mol. Se você estiver usando a equação, Hsub = Hfus + Hvap, subtrai o Hfus do Hsub. Por exemplo, se Hsub = 20 kJ / mol e Hfus = 13 kJ / mol, então Hvap = 7 kJ / mol.