A absorção de molar, também conhecida como coeficiente de extinção molar, mede o quanto uma espécie química absorve um determinado comprimento de onda da luz. É comumente usado em química e não deve ser confundido com o coeficiente de extinção, que é usado com mais frequência em física. As unidades padrão de absorção molar são metros quadrados por mole, mas geralmente são expressas em centímetros quadrados por mole.
Defina as variáveis para calcular a absortividade molar. A absorvância (A) é a quantidade de luz dentro de um determinado comprimento de onda que é absorvido pela solução. A concentração (c) das espécies absorventes é a quantidade de espécies absorventes por unidade de volume. O comprimento do caminho (l) é a distância que a luz percorre através da solução. A absorção do molar é representada por "e".
Use a Lei de Beer-Lambert para calcular a absorção molar de uma única espécie absorvente. A equação é A = ecl, então a equação para a absorção molar é e = A ÷ cl.
Calcule a absorvância total de uma solução que contém mais de uma espécie absorvente. Expanda a lei de Beer-Lambert para A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, onde "ei" é a capacidade de absorção molar das espécies "i" e "ci" é a concentração das espécies "i" na solução.
Calcular a capacidade de absorção molar da seção transversal de absorção e do número Avogadros (aproximadamente 6,022 x 10 ^ 23); d = (2.303 ÷ N) e, onde "d" é a seção transversal de absorção e "N" é o número Avogadros. Portanto, d = (2,303 ÷ (6,022 x 10 ^ 23)) e = 3,82 x 10 ^ (- 21) e, então e = (2,62 x 10 ^ 20) d.
Prever a capacidade de absorção molar da luz a 280 nm por uma proteína. A capacidade de absorção molar nessas condições depende do número de resíduos aromáticos que a proteína possui, principalmente do triptofano.