A sublimação refere-se ao processo incomum de um material que converte a fase sólida diretamente na fase gasosa sem formar primeiro um líquido. Os cientistas classificam isso como um processo endotérmico, porque corresponde ao composto que absorve o calor do ambiente. Os cientistas podem medir a quantidade de calor necessária para essa transformação e depois expressar o resultado como o "calor da sublimação", geralmente em unidades de joules de calor por grama de substância, J / g ou, às vezes, joules por mole de substância, J / mol.
Configure seu calorímetro de acordo com as instruções de uso.
Calcule a mudança de temperatura, deltaT, da água subtraindo a temperatura final da água da temperatura inicial da água. Assim, se a temperatura da água no calorímetro cair de 55,0 graus Celsius para 22,6 graus Celsius, deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 graus Celsius.
Calcule o calor perdido pela água, Q, de acordo com a equação Q = m * c * deltaT, em que m representa a massa de água ec representa a capacidade térmica específica da água ou 4,184 joules por grama grau Celsius. Observe que 1 mililitro de água pesa cerca de 1 grama. Portanto, se o calorímetro fosse preenchido com 200 mL de água, que pesaria 200 g, então Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joules de calor. O sinal negativo na frente do valor indica que o calor foi perdido pela água. O calor ganho pela substância sublimada será igual em quantidade, mas em sinal oposto ao calor perdido pela água.
Calcule o calor da sublimação da substância dividindo o calor absorvido pela substância, conforme calculado na etapa 2, pela massa da substância em gramas. Por exemplo, se 47,5 g de substância fossem colocados no calorímetro, o calor da sublimação seria 27.100 / 47,5 = 571 J / g.