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Carga nuclear efetiva refere-se à carga sentida pelos elétrons mais externos (valência) de um átomo de vários elétrons após levar em consideração o número de elétrons de proteção que circundam o núcleo. A fórmula para calcular a carga nuclear efetiva de um único elétron é "Zeff = Z - S ", onde Zeff é a carga nuclear efetiva, Z é o número de prótons no núcleo e S é a quantidade média de densidade de elétrons entre o núcleo e o elétron para o qual você está resolvendo.
Como exemplo, você pode usar esta fórmula para encontrar a carga nuclear efetiva de um elétron no lítio, especificamente o elétron "2s".
TL; DR (muito longo; não leu)
O cálculo da carga nuclear efetiva é Zeff = Z - S. Zeff é a carga efetiva, Z é o número atômico e S é o valor da carga das Regras de Slaters.
Determine o valor de Z. Z é o número de prótons no núcleo do átomo, que determina a carga positiva do núcleo. O número de prótons no núcleo de um átomo também é conhecido como número atômico, que pode ser encontrado na tabela periódica de elementos.
No exemplo, o valor de Z para o lítio é 3.
Encontre o valor de S usando Regras de Slaters, que fornecem valores numéricos para o conceito efetivo de carga nuclear. Isso pode ser conseguido escrevendo a configuração eletrônica do elemento na seguinte ordem e agrupamentos: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d), (4f), ( 5s, 5p), (5d), (5f), etc. Os números nesta configuração correspondem ao nível da concha dos elétrons no átomo (a que distância os elétrons estão do núcleo) e as letras correspondem à forma dada de uma órbita de elétrons. Em termos simplificados, "s" é uma forma orbital esférica, "p" se assemelha a uma figura 8 com dois lóbulos, "d" se assemelha a uma figura 8 com um anel em volta do centro e "f" se assemelha a duas figuras 8s que se bifurcam .
No exemplo, o lítio possui três elétrons e a configuração eletrônica se parece com: (1s) 2, (2s) 1, o que significa que existem dois elétrons no primeiro nível da concha, ambos com formas orbitais esféricas e um elétron (o foco de neste exemplo) no segundo nível de casca, também com uma forma esférica.
Atribua um valor aos elétrons de acordo com seu nível de concha e forma orbital. Elétrons em uma órbita "s" ou "p" na mesma concha que o elétron para o qual você está resolvendo contribuem com 0,35, elétrons em um orbital "s" ou "p" na concha um nível de energia mais baixo contribuem com 0,85 e elétrons em uma O orbital "s" ou "p" nas conchas dois níveis de energia e menos contribuem 1. Os elétrons em um orbital "d" ou "f" na mesma concha que o elétron para o qual você está calculando contribuem com 0,35 e os elétrons em um "d" ou orbital "f" em todos os níveis de energia mais baixos contribuem 1. Os elétrons nas conchas superiores ao elétron para o qual você está resolvendo não contribuem para a blindagem.
No exemplo, existem dois elétrons no invólucro que são um nível de energia mais baixo que o invólucro do elétron para o qual você está resolvendo, e ambos têm orbitais "s". De acordo com as regras de Slaters, esses dois elétrons contribuem com 0,85. Não inclua o valor do elétron para o qual você está resolvendo.
Calcule o valor de S adicionando os números que você atribuiu a cada elétron usando as Regras de Slaters.
Para o nosso exemplo, S é igual a 0,85 + 0,85 ou 1,7 (a soma dos valores dos dois elétrons estava contando)
Subtraia S de Z para encontrar a carga nuclear efetiva, Zeff.
No exemplo usando um átomo de lítio, Z é igual a 3 (o número atômico de lítio) e S é igual a 1,7. Alterando as variáveis na fórmula para os valores corretos para o exemplo, torna-se Zeff = 3 - 1,7. O valor de Zeff (e, portanto, a carga nuclear efetiva do elétron 2s em um átomo de lítio) é de 1,3.