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Os químicos têm vários métodos para definir as concentrações de misturas e soluções. As soluções consistem em dois componentes: o soluto, que por definição é o componente presente em menor quantidade; e o solvente, que é o componente presente em uma quantidade maior.
As soluções podem compreender dois líquidos: um sólido dissolvido em um líquido; dois gases; um gás dissolvido em um líquido; ou (menos comumente) dois sólidos. A porcentagem em peso, que geralmente é abreviada p / p, é uma das unidades de concentração mais comuns; representa a massa do soluto dividida pela massa da solução - que inclui as massas do soluto e do solvente - multiplicada por 100.
A concentração em partes por milhão, ou ppm, se assemelha bastante à porcentagem de peso, exceto que você multiplica a taxa de massa por 1.000.000 em vez de 100. Ou seja,
ppm = (massa do soluto ÷ massa da solução) x 1.000.000.
Os cientistas geralmente usam ppm para expressar concentração quando a porcentagem em peso resultaria em um número inconvenientemente pequeno. Por exemplo, é mais fácil descrever uma solução aquosa contendo 0,0012 por cento de cloreto de sódio como contendo 12 ppm de cloreto de sódio.
Determine a massa do soluto em gramas. Os problemas dos livros geralmente afirmam essas informações explicitamente (por exemplo, "100 gramas de cloreto de sódio dissolvido em água"). Caso contrário, isso normalmente representa a quantidade de soluto que você pesou na balança antes de adicioná-lo ao solvente.
Determine a massa, em gramas, da solução total. A solução, por definição, inclui o soluto e o solvente. Se você conhece as massas individuais do soluto e da solução, pode adicionar esses valores para obter a massa da solução.
Digite a massa do soluto e a massa da solução na seguinte equação:
ppm = (massa do soluto ÷ massa da solução x 1.000.000.
Por exemplo, os ppm de cloreto de sódio em uma solução contendo 1,5 gramas de cloreto de sódio dissolvido em 1000,0 gramas de água seriam
(1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1.000.000 = 1.500 ppm.