Contente
- TL; DR (muito longo; não leu)
- Pressão e volume do ar: Lei de Boyles
- Temperatura e volume do ar: Charles Law
- Pressão, temperatura e volume: a lei dos gases combinados
- A Lei do Gás Ideal
Imagine que você é um mergulhador e precisa calcular a capacidade de ar do seu tanque. Ou imagine que você explodiu um balão até um certo tamanho e está se perguntando como é a pressão dentro do balão. Ou suponha que você esteja comparando os tempos de cozimento de um forno comum e de uma torradeira. Por onde você começa?
Todas essas questões têm a ver com o volume de ar e a relação entre pressão, temperatura e volume do ar. E sim, eles estão relacionados! Felizmente, já existem várias leis científicas elaboradas para lidar com esses relacionamentos. Você apenas precisa aprender como aplicá-los. Chamamos essas leis de leis de gás.
TL; DR (muito longo; não leu)
o Leis do gás estão:
Lei de Boyles: P1V1 = P2V2.
Charles Law: P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2, onde T está em Kelvin.
Lei de Gás Combinado: P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2, onde T está em Kelvin.
Lei do gás ideal: PV = nRT, (medições em unidades SI).
Pressão e volume do ar: Lei de Boyles
A lei de Boyles define a relação entre um volume de gás e sua pressão. Pense no seguinte: se você pegar uma caixa cheia de ar e pressioná-la até a metade do seu tamanho, as moléculas de ar terão menos espaço para se movimentar e esbarrarão umas nas outras muito mais. Essas colisões de moléculas de ar entre si e com os lados do recipiente são o que cria a pressão do ar.
A lei de Boyles não leva em consideração a temperatura; a temperatura deve ser constante para usá-lo.
Lei de Boyles afirma que, a uma temperatura constante, o volume de uma determinada massa (ou quantidade) de gás varia inversamente com a pressão.
Na forma de equação, isso é:
P1 x V1 = P2 x V2
onde P1 e V1 são o volume inicial e pressão e P2 e V2 são o novo volume e pressão.
Exemplo: Suponha que você esteja projetando um tanque de mergulho em que a pressão do ar seja de 3000 psi (libras por polegada quadrada) e o volume (ou a "capacidade") do tanque seja de 70 pés cúbicos. Se você decidir fazer um tanque com uma pressão mais alta de 3500 psi, qual seria o volume do tanque, supondo que você o encha com a mesma quantidade de ar e mantenha a temperatura igual?
Conecte os valores fornecidos na lei de Boyles:
3000 psi x 70 pés3 = 3500 psi x V2
Simplifique e isole a variável de um lado da equação:
210.000 psi x ft3 = 3500 psi x V2
(210.000 psi x ft3 ) 00 3500 psi = V2
60 pés3 = V2
Portanto, a segunda versão do seu tanque de mergulho teria 60 pés cúbicos.
Temperatura e volume do ar: Charles Law
E a relação entre volume e temperatura? Temperaturas mais altas fazem as moléculas acelerar, colidindo cada vez mais com as laterais do recipiente e empurrando-o para fora. Charles Law dá as contas para esta situação.
Charles Law afirma que, a uma pressão constante, o volume de uma determinada massa (quantidade) de gás é diretamente proporcional à sua temperatura (absoluta).
Ou V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2.
Para Charles Law, a pressão deve ser mantida constante e a temperatura deve ser medida em Kelvin.
Pressão, temperatura e volume: a lei dos gases combinados
Agora, e se você tiver pressão, temperatura e volume juntos no mesmo problema? Há uma regra para isso também. o Lei de Gás Combinado pega as informações de Boyles Law e Charles Law e as reúne para definir outro aspecto da relação pressão-temperatura-volume.
o Lei de Gás Combinado afirma que o volume de uma determinada quantidade de gás é proporcional à razão entre sua temperatura Kelvin e sua pressão. Isso parece complicado, mas dê uma olhada na equação:
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2.
Novamente, a temperatura deve ser medida em Kelvin.
A Lei do Gás Ideal
Uma equação final que relaciona essas propriedades de um gás é a Lei do gás ideal. A lei é dada pela seguinte equação:
PV = nRT,
onde P = pressão, V = volume, n = número de moles, R é o constante de gás universal, que é igual a 0,0821 L-atm / mole-K, e T é a temperatura em Kelvin. Para obter todas as unidades corretas, você precisará converter para Unidades SI, as unidades de medida padrão na comunidade científica. Para volume, isso é litros; para pressão, atm; e para temperatura, Kelvin (n, o número de moles, já está em unidades SI).
Essa lei é chamada lei dos gases "ideais" porque pressupõe que os cálculos tratam dos gases que seguem as regras. Sob condições extremas, como calor ou frio extremos, alguns gases podem agir de maneira diferente da que a Lei do Gás Ideal sugeriria, mas em geral é seguro supor que seus cálculos usando a lei estejam corretos.
Agora você conhece várias maneiras de calcular o volume de ar sob várias circunstâncias.