Contente
Uma reação ácido-base é chamada de “reação de neutralização”. Consiste na transferência de um íon hidróxido (H +) do ácido para a base. Portanto, são geralmente "reações de deslocamento", mas também podem ser reações combinadas. Os produtos são salgados e geralmente água. Portanto, eles também são chamados de "reações formadoras de água". Um exemplo é quando você toma um antiácido para neutralizar o ácido estomacal de uma dor de estômago.
Reação neutralizadora
Numa reação de neutralização, uma quantidade equivalente de ácido combina com uma base para formar quantidades equivalentes de sal e água. O ácido e a base se neutralizam. Dizemos isso mesmo que eles não sejam totalmente neutralizados, ou seja, o pH não acaba em 7,0. Nesses casos, não há ácido ou base suficiente para neutralizar o outro.
Equação química
Algumas equações químicas para reações de neutralização são:
NaOH + HCl? NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl
Nas duas primeiras equações, os elementos são trocados entre moléculas. Eles são chamados de reações de deslocamento. Observe que as reações de neutralização não precisam ser reações de deslocamento ou produzir água, como mostra a última equação. A última equação é uma reação combinada.
Sal
Observe que o produto salino de uma reação neutralizante tem um significado mais amplo do que apenas sal de mesa. Refere-se a um composto com duas partes, aderindo-se através de uma ligação iônica. Uma parte é carregada positivamente - a outra negativamente - e, portanto, adere. Essa adesão provém da perda da carga positiva do H + pelo ácido e da carga negativa do OH- pela base.
Reações de neutralização como primeiros socorros
As etiquetas de aviso nos produtos de limpeza domésticos podem dar instruções, em caso de ingestão, para engolir um agente neutralizante até que você possa obter ajuda médica. Por exemplo, um limpador de banheiro com ácido clorídrico pode aconselhar a combater a ingestão com bases como giz, sabão, claras de ovos ou leite.
Por outro lado, o tratamento para a lixívia na pele é o vinagre, um ácido.
Outro exemplo são os laboratórios de química abastecidos com garrafas de emergência de bicarbonato de sódio (NaHCO3), uma base, para queimaduras ácidas. No caso do ácido clorídrico, a equação de neutralização é HCl + NaHCO3 <H2CO3 + NaCl. A água ainda não está formada. O ácido carbônico (H2CO3) se decompõe ainda mais, em CO2 e H2O.
Titulação
A neutralização pode ser usada para determinar a concentração de uma solução. Envolve adicionar gradualmente uma solução ácida ou básica de concentração conhecida muito gradualmente, até que o pH atinja a neutralização. A combinação entre ácido e base indica, portanto, quanto havia na amostra de concentração desconhecida. Esse procedimento é chamado de "titulação" ou "análise volumétrica", porque o volume da concentração conhecida determina a resposta.