Contente
- A água é coesa e adesiva.
- A água mantém uma temperatura relativamente constante.
- A água é um bom solvente
- A água se expande quando congela
- A água tem um pH neutro.
A água parece ser a característica ambiental mais importante que permite a existência e manutenção da vida. Existem organismos que existem sem luz solar ou oxigênio, mas ainda não foi encontrado nenhum que exista completamente independente da água. Mesmo cactos resistentes nos confins do deserto exigem uma certa quantidade de água para sobreviver. O segredo da utilidade para a água está na característica de ligação do hidrogênio, que confere cinco propriedades importantes para criar um ambiente em que a vida possa existir e prosperar.
A água é coesa e adesiva.
Moléculas de água são polares. Ou seja, uma extremidade da molécula é mais eletronegativa (carga negativa) do que a outra extremidade (carga positiva). Portanto, as extremidades opostas de diferentes moléculas de água são atraídas uma pela outra como as extremidades opostas dos ímãs. As forças atrativas entre as moléculas de água são conhecidas como "ligações de hidrogênio". A tendência de ligação de hidrogênio da água faz com que ela fique pegajosa, pois as moléculas de água tendem a ficar juntas (como em uma poça). Isso é conhecido como coesão. Devido a essa propriedade, a água possui uma alta tensão superficial. Isso significa que é necessária uma força extra para quebrar a superfície da poça d'água. A água também é adesiva, o que significa que tende a aderir a outras moléculas além da água. Em particular, aderirá a substâncias hidrossílicas solúveis em água, como amidos ou celulose. Não aderirá a substâncias hidrofóbicas, como óleo.
A água mantém uma temperatura relativamente constante.
A água possui alto calor específico, alto calor de vaporização e uma propriedade de resfriamento evaporativo que, em conjunto, faz com que tenda a manter uma temperatura constante. As temperaturas da água podem mudar, é claro, apenas mudam mais lentamente do que as temperaturas de outras substâncias. Cada uma dessas propriedades é devida à propriedade de ligação de hidrogênio da água. A quebra e formação das ligações, que seriam necessárias para alterar a temperatura da água (a temperatura afeta a velocidade do movimento das moléculas), requerem uma quantidade extra de energia (ou calor) para ser concluída.
Alto calor específico significa que a água absorve e retém o calor melhor do que muitas substâncias. Ou seja, é preciso mais energia (calor) para alterar a temperatura da água. Alto calor de vaporização significa que é preciso mais energia (calor) para transformar a água em gás (vapor) do que muitas outras substâncias. O resfriamento evaporativo é o resultado das moléculas de água que escapam para um estado gasoso (no vapor) carregando calor com elas e, portanto, fora da poça de água. Como resultado, a poça d'água tenderá a não aumentar muito a temperatura e permanecerá constante.
A água é um bom solvente
Como a água é polar e as ligações de hidrogênio são tão prontas, outras moléculas polares se dissolvem rapidamente. Lembre-se de que, para as moléculas polares, existe uma carga negativa em uma extremidade da molécula, que é atraída pela carga positiva na outra extremidade de outras moléculas, como um ímã. Essa atração forma ligações de hidrogênio. As moléculas polares também são conhecidas como moléculas hidrofílicas (amantes da água) ou solúveis em água. No entanto, a água não dissolve bem moléculas não polares ou hidrofóbicas (que temem a água). Moléculas hidrofóbicas incluem óleos e gorduras.
A água se expande quando congela
O alto número de ligações de hidrogênio existentes na água líquida faz com que as moléculas de água se afastem mais do que as moléculas de outros líquidos (as ligações ocupam espaço). Na água líquida, os vínculos são constantemente formados, quebrados e reformados, para que a água possa fluir sem uma forma específica. No entanto, quando a água congela, os vínculos não podem mais ser quebrados, porque não há energia térmica para isso. Portanto, as moléculas de água formam uma rede que é mais expansiva que a água na forma líquida. Como a água congelada contém o mesmo número de moléculas, mas é mais expansiva, é menos densa que a água líquida. O gelo menos denso (água sólida) flutuará, portanto, sobre a água líquida mais densa.
Um filme de gelo sobre um corpo de água atua como isolante. Como resultado, a água líquida sob o gelo será protegida do ar externo e terá menos probabilidade de congelar também. Esta é mais uma razão pela qual a água é capaz de manter uma temperatura consistente.
A água tem um pH neutro.
A água pode se dissociar em íons hidrogênio e hidroxila. O pH é uma medida relativa de hidrogênio a íons hidroxila. Como a água possui um número aproximadamente igual de íons hidrogênio e hidroxila, ela não é ácida nem básica, mas possui um pH neutro de 7. E, como contém íons hidrogênio e hidroxila, pode fornecer o que for necessário para regular o pH. de uma reação enzimática que ocorre em sua presença. Como resultado, é um solvente multiuso, no qual milhões de reações enzimáticas diferentes com diferentes requisitos de pH podem potencialmente ocorrer.