Contente
- Definição
- Configuração Experimental
- Análise Experimental
- Cálculos de porcentagem de massa
- Prevendo massas molares
É natural, quando se pensa na quantidade de uma substância, pensar em quanto pesa ou quanto espaço ocupa. No entanto, como as densidades das diferentes substâncias variam, o peso e o volume não são diretrizes muito boas. Um objeto pequeno e denso pode pesar muito e ter mais moléculas de substância que um objeto grande e oco. Para atender às necessidades de cálculo científico, químicos e físicos definiram a “toupeira” como uma medida da quantidade de uma substância. Uma toupeira é igual a aproximadamente 6,022 vezes 10 aos 23º átomos ou moléculas de potência. A massa molar de uma substância é definida em relação à toupeira.
Definição
Massa molar é uma razão usada para converter uma medida de massa em uma quantidade de substância. Essa quantidade é expressa como um número de partículas, como átomos, moléculas ou íons. É a razão entre a massa de algo e o número de partículas que o formam. Geralmente é expresso em gramas por mole, geralmente escrito em g / mol.
Configuração Experimental
A massa molar é de grande importância ao montar um experimento. Se você está testando princípios que envolvem quantidades específicas de uma substância, a massa molar permite que você decida quanto deve pesar na sua balança. Como exemplo, considere um experimento pedindo 2 moles de carbono puro. Como você sabe que o carbono tem uma massa molar de 12,01 g / mol, basta multiplicar esse número por 2 moles para descobrir que você precisa pesar 24,02 g de carbono.
Análise Experimental
A massa molar também é útil na análise dos resultados das experiências. Se duas quantidades iguais de moles de substâncias diferentes ocupam volumes diferentes, isso indica que as moléculas da substância com o volume maior são maiores que as moléculas da substância com o volume menor.
Cálculos de porcentagem de massa
A massa molar também é usada para determinar qual porcentagem qualquer elemento de um composto contribui para a massa total do composto. Por exemplo, considere uma amostra de 28,00 g de monóxido de carbono. Como você sabe que a massa molar de carbono é 12,01 g / mol e a massa molar de oxigênio é 16,00 g / mol, o carbono é responsável por 12,01 / 28,00 vezes 100 iguais a 42,89% da massa total.
Prevendo massas molares
As massas molares de átomos também podem ser usadas para descobrir as massas molares precisas de moléculas complexas sem experimentá-las diretamente. Ao adicionar a massa molar de cada átomo que compõe a molécula, você descobre qual é a massa molar da molécula como um todo.