Em química e física, uma toupeira descreve uma quantidade de substância em gramas igual à sua massa atômica. Por exemplo, uma mole de alumínio tem uma massa de 13 gramas, uma vez que possui uma massa atômica de 13. Além disso, uma mole de uma substância contém o número Avogadros de átomos, ou seja, 6,02 vezes 10 à potência 23. A molaridade ou concentração de uma solução é igual ao número de moles na solução dividido por seu volume. A conversão entre moles, molaridade e volume é realizada com frequência em problemas científicos.
Calcule a molaridade de uma solução em moles por litro, dadas moles e volume em litros, dividindo o número de moles pelo volume. Por exemplo, uma solução de 5,0 litros contendo 10,0 moles tem uma molaridade de 2,0 moles por litro.
Determine o número de moles em uma solução, com molaridade e volume conhecidos, multiplicando a molaridade em moles por litro pelo volume em litros - um exemplo sendo uma solução de 2,0 litros com uma molaridade de 3,0 moles por litro. Existem 6,0 moles na solução.
Calcular o volume de uma solução em litros, considerando o número de moles e a molaridade, dividindo o número de moles pela molaridade em unidades de moles por litro. Por exemplo, uma solução contendo 6,0 moles e uma molaridade de 3,0 moles por litro tem um volume de 2,0 moles por litro.