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Aprender sobre titulações constitui um dos ritos de passagem para estudantes iniciantes em química. Em uma titulação, você determina uma concentração desconhecida de uma amostra adicionando um segundo reagente de concentração conhecida. Em muitas titulações, você usa um produto químico chamado indicador, que informa quando a titulação termina.
Ponto final de titulação
Quando você começa a titular uma solução química, conhece a identidade do produto químico, mas não conhece a concentração do produto químico. Você descobre isso adicionando um segundo produto químico de concentração conhecida que reagirá com o primeiro produto químico. Quando o número de moléculas no seu vaso de reação coincide exatamente - você não tem excesso de nenhum dos produtos químicos - você atingiu o ponto final da titulação. Ao observar o volume do segundo produto químico usado, você sabe o número de moléculas do segundo produto químico adicionado. Deve haver um número igual de moléculas do seu primeiro produto químico. Esta informação permite calcular a concentração original.
Função
Quando você alcança o ponto final da sua titulação, o indicador muda de cor. Isso acontece porque qualquer molécula que não reagiu além daquelas necessárias para atingir o ponto final reage com as moléculas indicadoras. Isso altera a estrutura da molécula indicadora para que sua cor mude.
Escolha
Titulações ácido-base geralmente requerem indicadores de mudança de cor. Nesse tipo de titulação, uma solução ácida reage com uma solução básica e você não sabe a concentração de uma delas. Os indicadores para essas titulações mudarão de cor em um determinado ponto da escala de pH. Para obter melhores resultados, escolha um indicador cuja mudança de cor ocorra com o mesmo pH que você espera ver no ponto final da titulação. Você pode prever o pH do ponto final e escolher seu indicador, desenhando um gráfico do pH da mistura de reação versus o volume do segundo produto químico adicionado.
Indicadores que ocorrem naturalmente
Você pode encontrar indicadores de pH no mundo ao seu redor. Qualquer planta que contenha antocianinas mudará de cor, dependendo da acidez ou basicidade de seu ambiente. Se você tratar uma folha de couve roxa com uma solução básica, por exemplo, ela ficará verde azulada. Algumas flores contendo antocianinas produzirão pétalas de cores diferentes, dependendo da acidez do solo.
Considerações
Como em qualquer reação do laboratório, temperaturas extremas e pressão podem fazer com que seu indicador se comporte de maneira imprevisível. Lembre-se também de que os indicadores de pH são um meio impreciso de medir o pH da solução. Se você deseja obter uma leitura exata do pH, use um medidor de pH.