Quando você descreve o quão ácida ou básica é uma solução, está descrevendo a concentração de dois de seus íons. O primeiro, hidrônio (H3O +), se forma quando um íon hidrogênio da água ou de um soluto se liga a uma molécula de água. O segundo, hidróxido (OH-), se forma quando um soluto se dissocia em hidróxido ou quando uma molécula de água perde um íon hidrogênio. Um pH de solução descreve a concentração de hidrônio e hidróxido usando uma escala logarítmica.
Multiplique o pH das soluções por -1. Por exemplo, imagine uma solução com um pH de 3,3--3,3 x -1 = -3,3.
Aumente 10 à potência do resultado - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723, ou aproximadamente 5 x 10 ^ -4. Esta é a concentração de íons hidrônio, medida em moles por litro.
Subtraia 14 do pH - 3,3 - 14 = -10,7.
Aumente 10 para o resultado - 10 ^ -10,7 = 1,995 x 10 ^ -11, ou aproximadamente 2,0 x 10 ^ -11. Esta é a concentração de hidróxido na solução, medida em mols por litro.