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A taxa de uma reação é uma consideração muito importante na química, principalmente quando as reações têm importância industrial. Uma reação que parece útil, mas prossegue muito lentamente, não será útil em termos de fabricação de um produto. A conversão de diamante em grafite, por exemplo, é favorecida pela termodinâmica, mas felizmente ocorre quase imperceptivelmente. Por outro lado, reações que se movem muito rapidamente às vezes podem se tornar perigosas. A taxa de reação é controlada por vários fatores, que podem variar em condições controladas.
Temperatura
Em quase todos os casos, aumentar a temperatura dos produtos químicos aumenta a taxa de reação deles. Essa reação é devido a um fator conhecido como "energia de ativação". A energia de ativação para uma reação é a energia mínima que duas moléculas precisam para colidir com força suficiente para reagir. À medida que a temperatura aumenta, as moléculas se movem com mais vigor e mais delas possuem a energia de ativação necessária, aumentando a taxa da reação. Uma regra geral bastante grosseira é que a taxa de uma reação dobra a cada 10 graus Celsius de aumento de temperatura.
Concentração e Pressão
Quando os reagentes químicos estão no mesmo estado - ambos dissolvidos em um líquido, por exemplo - a concentração dos reagentes geralmente afeta a taxa de reação. Aumentar a concentração de um ou mais reagentes normalmente aumentará a taxa de reação em algum grau, pois haverá mais moléculas para reagir por unidade de tempo. O grau em que a reação acelera depende da "ordem" específica da reação. Nas reações em fase gasosa, o aumento da pressão geralmente aumenta a taxa de reação de maneira semelhante.
Médio
O meio específico usado para conter a reação às vezes pode afetar a taxa de reação. Muitas reações ocorrem em algum tipo de solvente, e o solvente pode aumentar ou diminuir a taxa de reação, com base em como a reação ocorre. Você pode acelerar as reações que envolvem uma espécie intermediária carregada, por exemplo, usando um solvente altamente polar, como a água, que estabiliza essa espécie e promove sua formação e reação subsequente.
Catalisadores
Os catalisadores trabalham para aumentar a taxa de uma reação. Um catalisador funciona alterando o mecanismo físico normal da reação para um novo processo, o que requer menos energia de ativação. Isso significa que, a qualquer temperatura, mais moléculas possuirão essa menor energia de ativação e reagirão. Os catalisadores conseguem isso de várias maneiras, embora um processo seja o catalisador atuar como uma superfície em que as espécies químicas são absorvidas e mantidas em uma posição favorável para a reação subsequente.
Área de superfície
Para reações que envolvem um ou mais reagentes sólidos da fase a granel, a área de superfície exposta dessa fase sólida pode afetar a taxa. O efeito normalmente observado é que quanto maior a área de superfície exposta, mais rápida a taxa. Isso ocorre porque uma fase em massa não tem concentração como tal e, portanto, só pode reagir na superfície exposta. Um exemplo seria a ferrugem, ou oxidação, de uma barra de ferro, que prosseguirá mais rapidamente se mais área de superfície da barra for exposta.