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Os átomos têm vários componentes diferentes. No núcleo ou núcleo de um átomo, existem dois tipos de partículas, prótons e nêutrons. Os prótons determinam qual elemento o átomo é e as propriedades dos átomos. Os nêutrons quase não têm efeito nas propriedades químicas dos átomos, mas afetam o peso dos átomos. A massa atômica relativa e média descrevem propriedades de um elemento relacionado aos seus diferentes isótopos.
TL; DR (muito longo; não leu)
A massa atômica relativa e média descrevem propriedades de um elemento relacionado aos seus diferentes isótopos. No entanto, a massa atômica relativa é um número padronizado que é considerado correto na maioria das circunstâncias, enquanto a massa atômica média é verdadeira apenas para uma amostra específica.
Massa atômica
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesA massa atômica de um átomo é o peso dos átomos padronizado para um átomo de carbono-12. Este número é usado para calcular a massa atômica relativa e a massa atômica média. Isso dá o peso dos átomos em unidades de massa atômica ou AMUs. Este número é específico para um isótopo particular de um átomo específico. A massa utilizada é um tanto ideal, pois não leva em consideração as energias de ligação.
Massa atômica relativa
A massa atômica relativa de um elemento é a média do peso de todos os isótopos em um ambiente normal na crosta terrestre. Esse número deve estar em AMUs. A União Internacional de Química Pura e Aplicada publica valores sugeridos. Esses valores são atualizados todos os anos e supõe-se que em uma determinada amostra de uma substância esse valor possa ser usado para a ciência e a indústria.
Massa atômica média
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesMassa atômica média é um conceito muito semelhante ao das massas atômicas relativas. Novamente, é uma média ponderada de todos os isótopos de um átomo. Para encontrar esse número, liste todos os isótopos de um átomo presente, cada massa de isótopos em AMUs e a abundância relativa de cada isótopo como um decimal. Multiplique cada massa de isótopos pela abundância de isótopos. Em seguida, adicione todos os produtos. Esta é a massa atômica média para uma determinada amostra.
Diferenças
A massa atômica relativa e média está intimamente relacionada e a diferença entre elas é sutil. A diferença está diretamente relacionada às condições em que elas são consideradas corretas. A massa atômica relativa é considerada correta para a maior parte da crosta terrestre do planeta e é um número padronizado. Uma massa atômica média é verdadeira apenas para uma determinada amostra, pois esse número pode variar ao longo de períodos geologicamente longos e em certos processos que alteram as proporções isotópicas.