Uma mole de átomos tem 6,022 x 10 ^ 23 átomos. Esse número é conhecido como constante Avogadros. É nomeado para o cientista e estudioso italiano Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro propôs que dois gases diferentes em volumes iguais deveriam ter o mesmo número de moléculas, pelo qual ele foi capaz de relacionar os pesos moleculares dos dois gases à razão de suas densidades. Use a constante Avogadros para converter facilmente um ou mais átomos de qualquer elemento em gramas.
Escreva em um pedaço de papel o nome de um elemento que lhe interessa e o número de átomos desse elemento que você deseja converter em gramas. Por exemplo, você escreve "Sete átomos de lítio".
Encontre o elemento que lhe interessa em uma tabela periódica on-line (consulte Recursos) ou em qualquer livro de química. Por exemplo, você encontra o elemento lítio (Li) na primeira coluna da tabela periódica, a segunda na parte superior.
Leia o número abaixo do símbolo para lítio. Por exemplo, você lê 6.941.
Divida o número sob o símbolo do elemento por 6.022 x 10 ^ 23 usando uma calculadora científica. Por exemplo, 6,941 / (6,022 x 10 ^ 23) = 1,152 x 10 ^ -23.
Multiplique sua resposta pelo número de átomos que você escreveu no pedaço de papel. Por exemplo, (1,152 x 10 ^ -23) x 7 = 8,068 x 10 ^ -23. Sete átomos de lítio pesam aproximadamente 8,07 x 10 ^ -23 gramas.