A força motriz entre todas as ligações moleculares é uma atração entre cargas opostas. Algumas moléculas têm ligações muito mais fortes, enquanto outras têm ligações muito mais fracas. Na verdade, é a força dessas ligações que determina um ponto de ebulição das moléculas. Em particular, existem quatro tipos de ligações, incluindo, em ordem de força: ligações iônicas, ligações de hidrogênio, ligações dipolo van der Waals e ligações de dispersão van der Waals.Assim, para determinar se uma molécula tem um ponto de ebulição mais alto que outro, você precisa apenas identificar suas ligações e compará-las com base na lista acima.
Identifique o tipo de átomo que está sendo ligado. Se átomos não-metálicos estão sendo ligados a átomos de metal, a molécula é iônica e, portanto, possui ligações iônicas. Dadas as moléculas PF3 e CF4, por exemplo, o fósforo (P) é um não-metal, enquanto o flúor (F) é um metalóide. Enquanto isso, o carbono (C) é um não-metal, enquanto o flúor (F) é um metalóide. Nenhuma molécula apresenta uma combinação de átomos não metálicos e metálicos, portanto nenhuma molécula possui ligações iônicas.
Determine se uma das moléculas é polar, desenhando-as de acordo com o método do diagrama de pontos de Lewis e depois verificando se elas têm uma forma simétrica ou assimétrica. Dado o exemplo, CF4 tem uma forma tetraédrica simétrica, enquanto PF3 tem uma forma piramidal trigonal assimétrica. Como o CF4 é simétrico, possui ligações de dispersão.
Verifique a eletronegatividade de cada átomo em todas as moléculas assimétricas usando uma tabela de elementos de período. Dado o exemplo, o fósforo (P) possui uma eletronegatividade de 2,1, enquanto o flúor (F) possui uma eletronegatividade de 4,0. Portanto, o PF3 possui ligações dipolares.
Confirme se as moléculas contêm átomos de hidrogênio e, se o fizerem, se esses átomos de hidrogênio estão ligados aos átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio. Se um átomo contém uma mistura de hidrogênio e um dos outros três elementos altamente elegronegativos, a molécula possui ligações de hidrogênio. Dado o exemplo, nem PF3 ou CF3 têm átomos de hidrogênio, portanto, ambos não contêm ligações de hidrogênio.
Designe cada molécula com pontuações com base em suas ligações. Dê 4 pontos para ligações iônicas, 3 pontos para ligações de hidrogênio, 2 pontos para ligações dipolo e 1 ponto para ligações de dispersão. Dado o exemplo, o PF4 possui ligações dipolo, obtendo 2 pontos. Enquanto isso, o CF4 possui ligações de dispersão, obtendo 1 ponto. Como o PF4 tem mais pontos que o CF4, ele tem um ponto de ebulição mais alto.