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A medição do pH, que é a abreviação de concentração potenciométrica de íons hidrogênio, é um conceito importante na química que mede o nível de acidez de uma solução. Como os sistemas biológicos precisam de um equilíbrio saudável entre os fatores nos quais operar, qualquer alteração no nível do pH pode atrapalhar os sistemas vivos.
Níveis de pH
Na química, ácido é qualquer composto que aumenta a atividade dos íons hidrogênio (hidrogênio com carga elétrica) quando dissolvido na água. Os ácidos geralmente fomentam reações com outros compostos, que é o que conhecemos como acidez. Os compostos base ou alcalinos, por outro lado, aumentam a atividade dos íons hidróxido (oxigênio ligado ao hidrogênio) quando dissolvidos na água. O pH de um sujeito é classificado em uma escala de 14 pontos. A água pura tem um pH neutro próximo a 7,0 a 77 graus Fahrenheit. Soluções inferiores a isso são ácidas, enquanto que qualquer coisa maior é básica. Cada número subseqüente representa uma diferença de dez vezes em relação ao anterior.
Homeostase ácido-base
A homeostase ácido-base é a função pela qual os níveis normais de pH são mantidos em um organismo. Muitos agentes tampão importantes agem para regular os desequilíbrios. No sistema de tamponamento de bicarbonato, por exemplo, o dióxido de carbono pode ser combinado com a água para formar ácido carbônico, que se dissocia para formar um íon hidrogênio e bicarbonato. A reação reversa pode acontecer se for catalisada por uma enzima. Isso pode aumentar a acidez ou os níveis de base de acordo com a necessidade. Para manter a quantidade de dióxido de carbono em circulação, as funções respiratórias mudam para que seja alcançado um equilíbrio.
Níveis de pH no sangue
O sangue deve permanecer dentro da faixa cuidadosa de 7,35 a 7,45. O excesso de ácido no sangue é conhecido como acidose, e o excesso de base é conhecido como alcalose. Qualquer desvio nos níveis de pH no sangue pode alterar a carga que mantém os glóbulos vermelhos separados e alterar a função ou a saúde de outros órgãos e sistemas dentro do corpo. Como os ossos são frequentemente usados como fonte mineral para tamponamento do pH, por exemplo, eles são sensíveis a alterações nos níveis de pH no sangue. Desvios podem alterar a densidade óssea.
Ácido gástrico
Um uso muito comum de ácido em um organismo é o ácido gástrico no estômago, que consiste principalmente de ácido clorídrico combinado com cloreto de potássio e cloreto de sódio. Seu nível de pH é de 1 a 2. Quando a digestão de alimentos entra no estômago, os ácidos começam a quebrar uma estrutura de proteínas e, em seguida, suas ligações. Os comprimidos antiácidos podem neutralizar o excesso de ácido estomacal, se estiver causando desconforto.
Ambientes Aquáticos
O pH baixo pode alterar o equilíbrio de sódio e cloreto no sangue de animais aquáticos. Os íons hidrogênio são absorvidos pela célula com a perda de sódio, que pode causar a morte por insuficiência respiratória ou a perda de regulação da pressão osmótica. Um nível de pH inferior a 4,5 pode ser devastador para os ambientes aquáticos, mas níveis superiores a esse também podem causar efeitos biológicos adversos.