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Se você monitorar o pH durante uma titulação, poderá plotar seus dados posteriormente para criar um gráfico chamado curva de titulação. Use esta curva para descobrir a concentração do produto químico na solução para análise, também chamada analito. O ponto na curva de titulação no qual todo o analito foi neutralizado é chamado de ponto de equivalência e, no gráfico, aparece como um ponto de inflexão - a parte mais íngreme de toda a curva, que geralmente é em forma de s. Depois de encontrar o ponto de equivalência na sua curva, você está pronto para calcular.
Determine quanto titulante (o produto químico que você adicionou ao analito durante a titulação) foi usado para atingir o ponto de equivalência. Se houver vários pontos de equivalência no gráfico, escolha o primeiro, ou seja, o mais próximo à esquerda do gráfico. Se um problema de lição de casa fornecer uma curva de titulação para um experimento que você não realizou, o volume de titulante adicionado estará no eixo x. Encontre o valor de x no ponto de equivalência para encontrar o volume de titulante usado para chegar lá.
Multiplique o volume de titulante usado por sua concentração. Se você realizou uma experiência no laboratório, descobriu a concentração do seu titulante antes de fazer a titulação. Como alternativa, um problema de lição de casa deve fornecer a concentração do titulante a ser usado em seus cálculos. Lembre-se de alterar o volume de mililitros para litros. Por exemplo, se o volume de titulante adicionado fosse 200 mL e sua concentração fosse 0,1 molar, você mudaria de mililitros para litros dividindo por 1000. Portanto, 100 mL × 1000 mL / L = 0,1 L. Em seguida, multiplique a molaridade por O volume é o seguinte: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 moles. Isso fornece a quantidade de produto químico titulante adicionado para atingir o primeiro ponto de equivalência.
Determine o número de moles de analito originalmente presentes. Isso é igual ao número de mols de titulante necessário para atingir o primeiro ponto de equivalência - o mesmo número que você acabou de calcular na Etapa 2. Por exemplo, se você adicionou 0,01 moles de titulante para alcançar o primeiro ponto de equivalência, sabe que havia 0,01 moles de analito presente.
Divida o número de mols de analito presente pelo volume original do analito. Por exemplo, se o volume original do analito for 500 mL, divida por 1000 mL por L para obter 0,5 L. Divida 0,01 mols de analito por 0,5 L para obter 0,02 moles por litro. Esta é a concentração ou molaridade.