O oxigênio tem a fórmula química O2 e a massa molecular de 32 g / mol. O oxigênio líquido tem aplicações médicas e científicas e é uma forma conveniente para armazenar este composto. O composto líquido é cerca de 1.000 vezes mais denso que o oxigênio gasoso. O volume do oxigênio gasoso depende da temperatura, pressão e também da massa do composto. Como exemplo, calcule o volume do oxigênio gasoso a 20 Celsius e a pressão de uma atmosfera (atm) obtida da evaporação de 70 litros (L) de oxigênio líquido.
Multiplique o volume (em litros) do oxigênio líquido por 1.000 para convertê-lo em mililitros (ml). No nosso exemplo, 70 L serão convertidos em 70.000 ml.
Multiplique o volume do oxigênio líquido por sua densidade, 1,14 g / ml, para calcular a massa do composto. No nosso exemplo, a massa de oxigênio é de 70.000 ml x 1,14 g / ml ou 79.800 g.
Divida a massa de oxigênio por sua massa molecular para calcular o número de moles. No nosso exemplo, a quantidade de oxigênio é de 79.800 g / 32 g / mole = 2.493,75 moles.
Converta a temperatura em Celsius em Kelvin (K) adicionando o valor "273,15". Neste exemplo, a temperatura é 20 + 273,15 = 293,15 K.
Multiplique a pressão em atm pelo fator "101.325" para converter a pressão na unidade SI Pascal (Pa). No nosso exemplo, Pressão = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
Arredonde a constante molar do gás R para o quarto dígito para obter 8,3145 J / mol x K. Observe que a constante é dada no Sistema Internacional de Unidades (SI). "J" significa Joule, uma unidade de energia.
Calcule o volume (em metros cúbicos) de oxigênio gasoso usando a lei dos gases ideais: multiplique a quantidade de oxigênio (em moles) pela temperatura e a constante molar do gás seguida pela divisão do produto pela pressão. No nosso exemplo, Volume = 2493,75 (mole) x 8,3145 (J / mole x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 metros cúbicos ou 59.990 L.