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Na química, metais e não-metais formam ligações iônicas e dois ou mais não-metais formam ligações covalentes. Esses dois tipos de ligações representam interações atômicas fundamentalmente diferentes: ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos, enquanto ligações iônicas resultam de átomos possuindo cargas opostas. A verdade, no entanto, é mais complicada, porque poucas ligações exibem propriedades puramente iônicas ou puramente covalentes. Ou seja, as ligações tendem a conter tanto o caráter iônico quanto o covalente. Linus Pauling deduziu uma equação para descrever o caráter covalente fracionário de uma ligação com base na eletronegatividade de cada átomo, ou na capacidade do átomo de atrair elétrons para si mesmo.
Determine as eletronegatividades de Pauling dos dois elementos envolvidos na ligação. Inúmeras referências online fornecem essas informações (consulte Recursos). Para uma ligação entre silício e oxigênio, por exemplo, os valores de eletronegatividade seriam 1,8 para silício e 3,5 para oxigênio.
Subtraia o valor menor da eletronegatividade do valor maior para determinar a diferença de eletrongatividade, X. Continuando o exemplo da Etapa 1, a diferença de eletronegatividade é X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Substitua o valor de X da Etapa 2 na equação fração-covalente: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). No exemplo apresentado nas etapas 1 e 2, FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.