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De acordo com Nivaldo Tros "Química", quando ocorre uma reação química, ela é normalmente descrita por algo chamado de equação química. Os reagentes estão no lado esquerdo e os produtos no lado direito, com uma seta no meio para indicar a alteração. O desafio de ler essas equações ocorre quando o lado do produto possui mais elementos que o lado do reagente. Nesse caso, você precisará equilibrar a equação. O óxido de magnésio, popular para preservar plantas e livros, é formado a partir de uma combinação de magnésio e oxigênio. A questão é: quanto de cada um?
Magnésio mais oxigênio fornece óxido de magnésio
Tomando a tabela periódica, procure os símbolos dos elementos fornecidos e anote-os. Observe que um único gás de magnésio e oxigênio são os reagentes, enquanto o óxido de magnésio é o produto. Como o oxigênio é um gás, é uma molécula diatômica, o que significa que ele vem em um par.
Mg + O2 ----> MgO
Reconheça as alterações que precisam ser feitas. No lado esquerdo, existem duas moléculas de oxigênio, enquanto no lado direito há apenas uma.
Como não podemos simplesmente subtrair uma molécula de oxigênio do lado esquerdo da equação, nem alterar a equação do produto óxido de magnésio, devemos observar a posição do magnésio na tabela periódica e relembrar seu conhecimento anterior de ligação iônica.
Quando dois átomos desse elemento reagem com uma molécula de gás oxigênio, um de seus elétrons é liberado para a concha de valência de oxigênio, forçando o produto final a ter apenas um átomo de oxigênio, o que vemos que ele possui.
Levando o lápis para o papel, basta adicionar um "2" na frente do magnésio no lado esquerdo, fazendo a resposta final: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO